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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】關節炎的成因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關系為:Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur表示尿酸根離子。醫生常囑咐關節炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節炎的發作大都在手指或腳趾的關節處。這說明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

【答案】A

【解析】

A.因為“關節炎的成因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體” 與“關節炎病人要注意保暖,說明關節炎易發生在冬季,可推知降低溫度,使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應方向移動,根據勒夏特列原理,該反應為放熱反應,A項正確;

B.A項分析可知形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應,B項錯誤;

C. 根據“關節炎的成因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體”可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq),顯然尿酸鈉溶解度較小,C項錯誤;

D.根據C分析,Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解說明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性,D項錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某電池的工作原理如圖所示,電解質為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列說法不正確的是(

A.K+移向催化劑b

B.催化劑a表面發生的化學反應:[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C.[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被氧化

D.電解質溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-濃度基本保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法,電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀,裝置如圖所示。下列說法不正確的是(  )

A. 通電開始后,陰極附近溶液pH增大

B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出

C. 電解槽的陽極反應式為2H2O﹣4e-=4H++O2

D. 通過陰離子交換膜的離子數等于通過陽離子交換膜的離子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末可能是CuCu2OFe2O3中的一種或幾種。為探究其組成,稱取a g該固體粉末樣品,用過量的稀硫酸充分反應后(已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O),稱得固體質量為b g。則下列推斷不合理的是

A. 反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3

B. 向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使b g固體完全溶解

C. ba,則紅色固體粉末一定為純凈物

D. b的取值范圍:0b≤a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二元化合物A是一種較強的還原劑,可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得,64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L1的氣體B(體積與密度均在標準狀況下測定)

1A的化學式___________________

2)寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式_________________________A的制備過程中氨氣需要過量的理由是_____________________________________

3A可與黑色的CuO反應生成氣體B和一種磚紅色的物質,寫出該化學方程式__________

4)已知2一丁烯存在順反異構(如下圖所示),甲基在雙鍵同一側的,稱為順式:甲基在雙鍵兩側的,稱為反式。現有化合物C,所含元素與A相同,摩爾質量小于AC可通過A與等物質的量的過氧化氫恰好完全反應得到。實驗表明,C可能存在兩種結構,請寫出它們的結構式__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是

A. 燒瓶內氣體的質量不再變化

B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數為a。下列說法正確的是( )

A. BD的原子序數之差可能為2

B. EB的原子序數之差可能是81832

C. 5種元素的核電荷總數之和可能為5a10

D. AE的原子序數之差可能是7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:

1CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13CO2主要轉化為___________(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3K1=4×107K2=5×1011

2CO2CH4經催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=______。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____(填“A” “B ”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,離子方程式書寫正確的是(

A.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-OH-CO2H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4

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同步練習冊答案
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