【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___________（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的ΔH=______。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“A” 或“B ”）。
【答案】CO32- 10 +120 kJ·mol-1 B
【解析】
（1）溶液pH=13，堿性強，所以CO2主要轉化為CO32-；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，根據第二步電離常數進行計算；
（2）ΔH=Q（吸）－Q（放）；正反應為氣體體積增大的吸熱反應，所以溫度越高越有利于反應正向進行，吸熱越多；
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為CO32-；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，K2=5×1011=
=
×C（H+）得出C（H+）=10-10，所以PH=10；
正確答案：CO32- 10。
（2）ΔH=4×413+2×745-2×1075-2×436=+120 kJ·mol-1；CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)正反應為氣體體積增大的吸熱反應，所以壓強越小越有利于反應正向進行，吸熱越多，應該選B；
正確答案：+120 kJ·mol-1 B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(
)，繼而合成H的路線如下：
請回答下列問題:
(1)化合物A的結構簡式為_____________，D中含有官能團的名稱為_________________。
(2)B→C所加試劑的名稱是______________，F→G的反應類型為__________。
(3)G→H的化學方程式為______________________________。
(4)寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式_______________________________。
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【題目】關節炎的成因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關系為：Ur—(aq)+Na+(aq) 
NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫生常囑咐關節炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節炎的發作大都在手指或腳趾的關節處。這說明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
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【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：
組分 | SiO2 | MgO | Na2O | K2O | Fe2O3 |
質量分數/% | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.8 |
通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。
（1）蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________（寫化學式）。
（2）步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為________________。
（3）濾渣A 的成分有______________________（填化學式）。
（4）步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。
（5）步驟③反應的化學方程式為______________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。
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【題目】下列圖像能表示相關反應中生成物物質的量的變化的是(橫、縱坐標單位：mol) ( )。
A．圖1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體
B．圖2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
C．圖3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況
D．圖4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反應的產物
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【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B. a→b段發生反應的離子方程式是 SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A. 生成42.0LN2（標準狀況）
B. 有0.250molKNO3被氧化
C. 轉移電子的物質的量為2.25mol
D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[
]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）
A. C1上發生還原反應
B. Cu電極與C2電極上的電極反應相同
C. M 裝置中SO42－移向Cu電極
D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大
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