【題目】模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 通電開始后，陰極附近溶液pH增大
B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出
C. 電解槽的陽極反應式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑
D. 通過陰離子交換膜的離子數等于通過陽離子交換膜的離子數
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現大氣污染物轉化：
(1)NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g) +6H2O(g) △H＜0，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
c(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
①前10分鐘內的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1
②下列有關敘述中正確的是______________
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B.若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C.當容器內氣體的密度不變時，說明反應已達平衡
D.若該反應的平衡常數K值變大，在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小
(2)氨催化氧化時會發生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。
已知：反應I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0
反應 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H＜0
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3
①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”)。
②反應I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。
③520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數K=________________ (不要求得出計算結果，只需列出數字計算式)。
④C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因_________________________。
(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質和氮氣，該反應的化學方程式為________________________________________。現用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產物是________________________。
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【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種。
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。
（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______
＋______。____________其中氧化劑是________(填化學式)。
（2）“轉化”過程中發生反應的化學方程式為____________________________________。
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是將粗產品用________________溶解，然后________________。
方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。
（4）電解時陽極發生反應生成FeO42－，該電極反應方程式為________________________________。
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【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(
)，繼而合成H的路線如下：
請回答下列問題:
(1)化合物A的結構簡式為_____________，D中含有官能團的名稱為_________________。
(2)B→C所加試劑的名稱是______________，F→G的反應類型為__________。
(3)G→H的化學方程式為______________________________。
(4)寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式_______________________________。
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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；
（2）即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；
（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；
（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；
（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。
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【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質E可由濾液C制取)：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應的離子方程式為_____。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為_____。要檢驗該鐵元素的離子的實驗_____
(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____
(4)金屬單質E從固體混合物F中置換出Cu的化學方程式為_____
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【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到下表中的兩組數據：下列說法正確的是（ ）
實驗 編號 | 溫度/℃ | 平衡常數 /mol﹣1L | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大小：T1＜T2
C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃時，若起始量增倍，K1＞K2
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【題目】關節炎的成因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關系為：Ur—(aq)+Na+(aq) 
NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫生常囑咐關節炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節炎的發作大都在手指或腳趾的關節處。這說明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A. 生成42.0LN2（標準狀況）
B. 有0.250molKNO3被氧化
C. 轉移電子的物質的量為2.25mol
D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
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