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【題目】在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發進行( )

A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0

【答案】C

【解析】

試題A、在恒溫恒壓、不做功時△H＜0、△S＜0，△H-T△S不一定小于0，不一定自發進行，錯誤；B、在恒溫恒壓、不做功時△H＞0、△S＜0，△H-T△S＞0，反應一定不能自發進行，錯誤；C、在恒溫恒壓、不做功時△H＜0、△S＞0，△H-T△S＜0，反應一定能自發進行，正確；D、在恒溫恒壓、不做功時△H＞0、△S＞0，△H-T△S不一定小于0，錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中少量雜質所需除雜試劑及方法不正確的是( )

	物質（雜質）	除雜試劑	除雜方法
A	乙醇（水）	CaO	蒸餾
B	淀粉溶液（NaCl）	———	滲析
C	CO2（HCl）	NaOH溶液	洗氣
D	NaCl溶液（I2）	CCl4	萃取分液

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但1971年美國科學家將F2通入細冰沫獲得HFO(次氟酸)。

（1）HFO的電子式為________。

（2）HFO與水反應得到物質A(結構如圖所示)，寫出HFO與水反應的化學方程式________________。

（3）分子A中存在________鍵。A．僅有σ鍵 B．僅有π鍵 C．同時含有σ鍵、π鍵 D．同時存在極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水CoCl2為深藍色，吸水后變為粉紅色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

CoCl2＋xH2OCoCl2·xH2O

深藍色　　　　　　粉紅色

現有65 g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。

（1）水合物中x＝________。

（2）若該化合物中Co2＋配位數為6，而且經定量測定得知內界和外界占有Cl－的個數比為1∶1，則其化學式可表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（）

A.47B.57C.67D.175

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三鹿奶粉事件”在社會上引起了人們對食品質量的恐慌，三鹿奶粉中被摻雜了被稱為“蛋白精”的工業原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的結構簡式如圖所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚體，請回答下列問題：

（1）寫出基態碳原子的電子排布式______________。

（2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺環狀結構中的氮原子和氨基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道類型分別是__________、__________、__________。

（3）一個三聚氰胺分子中有______個σ鍵。

（4）三聚氰胺與三聚氰酸（）分子相互之間通過氫鍵結合，在腎臟內易形成結石。三聚氰酸分子中C原子采取________雜化。該分子的結構簡式中，每個碳氧原子之間的共價鍵是__________(填選項)。

A．2個σ鍵 B．2個π鍵 C．1個σ鍵，1個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
A.蒸發使用的主要儀器是蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺
B.分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液
D.用規格為10 mL的量筒量取6．20 mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷分子中P—P鍵易斷開，若一個白磷分子中每個P—P鍵均斷開插入一個氧原子，則一共可結合________個氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為________。由C、H、N三種元素組成的某化合物，其分子內含4個氮原子，且4個氮原子排成內空的正四面體(同白磷)，每兩個氮原子間都有一個碳原子，且分子內無C—C和C===C，則化合物的分子式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

（1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_________g。

（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1，鍵能Eo=o為499.0kJ·mol-1。

①反應：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②已知1500℃時，在密閉容器中發生反應：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1 所示，則0~2 min 內，CO2 的平均反應速率 υ(CO2)=_________。

（3）在某密閉容器中發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有_________ (填字母)。

A．CO 的體積分數保持不變

B．容器內混合氣體的密度保持不變

C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D．單位時間內，消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度

②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數 K=_________(計算結果保留1 位小數)。

③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是_________；a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

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