【題目】無水CoCl2為深藍色，吸水后變為粉紅色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
CoCl2＋xH2O
CoCl2·xH2O
深藍色 粉紅色
現有65 g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。
（1）水合物中x＝________。
（2）若該化合物中Co2＋配位數為6，而且經定量測定得知內界和外界占有Cl－的個數比為1∶1，則其化學式可表示為________。
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【題目】某白色粉末A在農業上用作殺菌劑，進行下列實驗：
①：白色粉末A溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份
②：在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液；
③：在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。
根據實驗現象推斷：
(1)A______________ B_______________ C_______________(填化學式)
(2)反應③中的離子方程式為__________________________________________________
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【題目】上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管(LED)。目前市售LED鋁片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：
（1）鎵的基態原子的電子排布式是_____________________________________。
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為________。
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)
（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。
（5）比較二者的第一電離能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。
（6）下列說法正確的是________。
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
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【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。
（3）SO
中S以sp3雜化，SO的立體構型是________。
（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為____________。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________________________________________________________。
（5）CuSO4晶體的構成微粒是________和________，微粒間的作用力是________，該晶體屬于________晶體。
（6）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為________。
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【題目】1949年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如圖：呈V形，鍵角116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分）——三個O原子均等的享有著4個電子。請回答：
（1）題中非極性共價鍵是__鍵，特殊的化學鍵是 鍵。
（2）臭氧與氧氣是_____。
（3）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是_______。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
（4）子中某一原子有1對沒有跟其他原子共用的電子叫孤電子對，那么 O3分子有___對孤電子對。
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【題目】在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發進行( )
A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0
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【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：
元素 | 相關信息 |
Y | 原子核外有6個不同運動狀態的電子 |
Z | 非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布式為3d64s2 |
M | IB族，其被稱作“電器工業的主角” |
請回答下列問題（Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示）:
（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。
（2）M2Z的熔點比M2W的_________（填“高”或“低”) ，請解釋原因___________ 。
（3）N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結構式為_________________ 。
（4）WZ2分子中W原子價層電子對數是_____________對，WZ2的VSEPR 模型名稱為______________________，WZ3氣態為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中W原子的雜化軌道類型為__________；該結構中W-Z鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為___________(填圖2中字母) ，該分子中含有___個σ鍵。
（5）MRW2的晶胞如圖2所示，晶胞參數a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每個M原子與_______個W原子相連，晶體密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA＝6．02×1023mol-1）。
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:
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是地球上最常見的物質之一,常溫為液態,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源 | 弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請根據上述信息回答下列問題。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
（2）B元素在周期表中的位置為 。
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。
（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。
【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl
（4）
HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl
【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據此答題．
解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，
（1）根據上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，
故答案為：氫；
（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
故答案為：第二周期第IVA族；
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，
故答案為：Cl；
（4）丙為次氯酸，它的電子式為
，次氯酸與SO2水溶液可發生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．
【題型】推斷題
【結束】
19
【題目】現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
R | 基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
S | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基態原子3d軌道上有1個電子 |
X | |
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。
（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。
（3）T元素的原子N能層上電子數為__________，其原子結構示意圖為__________。
（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：____________________________________________________________________。
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