Question

【題目】固體化合物 X 由 3 種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請回答：

(1)由現象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符號)，X 的化學式_____。

(2)固體混合物 Y 的成分_____(填化學式)。

(3)實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物 Z 制備氮氣，該反應的化學方程式是___，當有28克氮氣生成時轉移的電子的物質的量為______mol。

Answer 1

【答案】S BaCuS2 BaO和CuO 2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O 6

【解析】

根據現象1可知，無色氣體為SO2，向黑色固體化合物Z中加入鹽酸，溶液呈藍色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+，由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據此解答本題。

（1）根據上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質的量為：=0.1mol，固體混合物中BaO的質量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質的量為：=0.1mol，因此固體X中S元素的物質的量為：=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學式為：BaCuS2，

故答案為：S；BaCuS2；

（2）由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，

故答案為：CuO和BaO；

（3）氨氣與氧化銅在高溫條件下反應，生成銅、氮氣、水，其化學反應方程式為：，

反應中N元素由-3價變為0價，每生成1molN2轉移6mol電子，故當有28克氮氣即1mol生成時轉移的電子的物質的量為6mol。

故答案為：；6mol。