Question

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質，而ROH溶液的pH＜13，說明ROH為弱電解質，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，故A正確；

B.ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點，故B正確；

C.兩溶液無限稀釋下去，最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等，故C正確；

D.當lgV/V0=2時，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對c(M+)無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R+)濃度增大。綜上所述，升高溫度時，c(M+)/c(R+)比值減小，故D錯誤。

故選D。