【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數目為0.2NA
B.常溫下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共價鍵的數目是9NA
C.標準狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數目為1.5NA
D.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
沖刺100分1號卷系列答案
期末好成績系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號為____，D基態原子含有_____個未成對電子。
（2）E2＋的價層電子排布圖是_______，F原子的電子排布式是_____。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物分子結構式為____，其中心原子采取的軌道雜化方式為____，B的氣態氫化物的VSEPR模型為_____。
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的結構式為____。
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋的定性檢驗，檢驗E2＋的離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某中性有機物A的分子量為88，碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%，其余為氧。可發生如圖所示變化：
（1）C中官能團的名稱是__________ 。
（2）D→E的反應類型是____________。
（3）有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________。
（4）已知某烴X的相對分子質量比A小16，分子中碳與氫的質量之比為5:1。下列說法正確的是________。
A.相同條件下X的密度比水小
B. 烴X能與氫氣發生還原反應
C.甲烷與烴X互為同系物
D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體化合物 X 由 3 種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請回答：
(1)由現象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符號)，X 的化學式_____。
(2)固體混合物 Y 的成分_____(填化學式)。
(3)實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物 Z 制備氮氣，該反應的化學方程式是___，當有28克氮氣生成時轉移的電子的物質的量為______mol。
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【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
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【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進行了以下實驗(所加試劑均過量)：
下列結論正確的是：
A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3
C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。
請回答下列問題：
Ⅰ.轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T·F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如圖。
過程i的離子反應方程式為_____。
已知：①Fe3＋在pH＝1.9時開始沉淀，pH＝3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2＋的氧化速率 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉化脫硫中，請在表中選擇最佳pH范圍是____<pH<____，這樣選擇的原因是：______。
Ⅱ.蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合如圖回答問題。
（3）①該過程的熱化學方程式是_____。
②比較壓強P1和P2的大小關系：P1____P2(選填“<”、“>”或“＝”)。
Ⅲ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖如圖。
（4）吸收池中發生反應的離子方程式是______。
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
(1)配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______；
(2)選擇酚酞為指示劑進行滴定：
①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標準液應該使用_____式滴定管；
②滴定時雙眼應_______________；
③滴定終點的實驗現象：___________。
(3)有關數據記錄如下：
測定序號 | 待測溶液的體積(mL) | 所耗鹽酸標準液的體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
① | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
② | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
計算純度：燒堿樣品的純度是________；（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）
(4)誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結果__________；
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結果_______；
③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果__________；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結果__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A. 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
B. KOH(aq)＋
H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
C. C8H18(l)＋
O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(1) ΔH＝－5518kJ/mol
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