【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.電子構型為[Ar]3d104s2的元素是過渡金屬元素
B.某基態原子3d能級中電子排布的情況可能為
C.在氫原子的電子云圖中，每個小黑點代表一個電子
D.當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，碳原子由基態變為激發態
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【題目】（1）鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結構如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有好的電學性能。下列說法正確的是_____ (填序號)。
A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積
B.用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為ABO3
C.在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子
（2）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示。
①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數為_____。—
②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數之比為_____。
③若α—Fe晶胞的邊長為acm，γ—Fe晶胞的邊長為bcm，則兩種晶體的密度之比為_____。
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【題目】硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業所用的主要鎳鹽，易溶于水。下圖為某興趣小組設計的在實驗室中
制備 NiSO46H2O 的裝置。
回答下列問題：
(1)實驗室中配制濃 H2SO4 與濃 HNO3 混酸的操作為______。
(2)圖甲中儀器 a 的名稱為__________，有同學認為將儀器 a 換作圖乙中的儀器 b 效果更好，其理由 為______。
(3)混酸與鎳粉反應時，除生成 NiSO4 外，還生成了 NO2、NO 和 H2O，若 NO2 與 NO 的物質的量之比為 1∶1，則該反應的化學方程式為______。從反應后的溶液中得到 NiSO46H2O 的操作有_____和過濾、洗滌、干燥。
(4)該小組同學查閱資料發現用鎳粉與混酸制備 NiSO4 成本高，用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取 NiSO4 成本較低。反應原理為：NiC2O4
NiO＋CO↑＋CO2↑，NiO＋H2SO4===NiSO4＋H2O(已知 PdCl2溶液能夠吸收 CO)。現加熱 NiC2O4 制備 NiO，并檢驗生成的 CO，可能用到的裝置如下：
①各裝置的連接順序為：_____→______→_______→ f →_____→_____→_____。(填裝置 標號，可重復使用)
②能夠說明生成 CO 的現象有______。
③PdCl2 溶液吸收 CO 時產生黑色金屬單質和 CO2 氣體，該反應其他產物的化學式為______________________。
(5)將 NiSO46H2O 制成電鍍液時往往加入少量稀硫酸，其目的是___________________ 。
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【題目】常見含硫物質A~D，在生活、生產中有著廣泛應用，它們之間的轉化關系如下圖所示。其中反應①、②中所需物質B溶液的濃度不同。
請按要求回答下列問題：
（1）A的化學式為_______。
（2）反應①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化劑”或“還原劑”），你判斷的依據是它們都是金屬，在反應中都_______。
（3）反應②的離子方程式為_______。
（4）大氣中因廢氣A引起酸雨的反應流程之一可用下圖示意：
上圖中由D→B的轉化所需氧化劑為_______。
當將含D的雨水敞口放置一段時間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c（H+）將_______。（填“增大”“減小”或“不變”）。廢氣A是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進行循環利用、變廢為寶。某工廠若將4.48×106L（標準狀況下）廢氣A進行環保處理，完全轉化為 NH4HSO3時，需消耗10mol/L氨水溶液（溶質全部以NH3H2O計）的體積為_______L。
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【題目】我國科學家開發的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區電池總反應為：Li3C6＋V2(PO4)3
6C＋Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是
A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料
B.放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質量減少0.7 g
C.充電時，Li+向N極區遷移
D.充電時，N極反應為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-38 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為：___。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過__分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和___，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是在空氣中加熱，其原理是___。
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變為__，加堿調節至pH為__時，鐵剛好完全沉淀；繼續加堿調節至pH為___時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是___，原因是__。
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【題目】pH＝1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產生的氫氣體積后者大
B.pH相同的HA、HB溶液，物質的量濃度HA＜HB
C.若1＜a＜4，則HA、HB都是弱酸
D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
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【題目】有機物F可用于某抗凝血藥的制備，工業生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發生顯色反應）：
回答下列問題：
(1)A的名稱是 ___，E中的官能團是名稱是____。
(2)B→C的反應類型是 ___，F的分子式為____。
(3)H的結構簡式為 ___。
(4)E與NaOH溶液反應的化學方程式為 ___。
(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式 ___
①是芳香族化合物
②能與NaHCO3溶液反應
③遇到FeCl3溶液不顯色
④1mol該物質與鈉反應時最多可得到1molH2
(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯(
)，寫出合成路線圖（無機試劑自選）_________。
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【題目】鎂—銻液態金屬電池是新型二次電池，白天利用太陽能給電池充電，夜晚電池可以給外電路供電。該電池利用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。工作原理如圖所示，下列有關該二次電池說法正確的是（ ）
A.該電池放電時，C1-向下層方向移動
B.充電時，陰極的電極反應為：Mg2++2e-=Mg
C.該電池充電時，Mg—Sb(液)層做陰極
D.放電時，Mg(液)層的質量增大
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