【題目】我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3C6＋V2(PO4)3
6C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是
A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料
B.放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g
C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時，N極反應為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3
【答案】B
【解析】
原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；鋰離子電池的總反應為：Li3C6＋V2(PO4)3
6C＋Li3V2(PO4)3，則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應，即電極反應式為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，負極為Li3C6材料，電極反應Li3C6-3e－→3Li++6C。
A. 該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負極為Li3C6材料，故A錯誤；
B. 放電時，M極為負極，電極反應Li3C6-3e－→3Li++6C，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.1 mol×7g·mol－1=0.7 g，故B正確；
C. 充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；
D. 充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D錯誤；
故選B。
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【題目】為測定
樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用
標準溶液滴定至終點。重復實驗，數(shù)據(jù)如下：
序號 | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點讀數(shù)/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知：
假設(shè)雜質(zhì)不參加反應。
該樣品中
的質(zhì)量分數(shù)是________%（保留小數(shù)點后一位）；
寫出簡要計算過程：________。
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【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是_________________。
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_______________。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。
（5）若A是一種溶液，只可能含有
中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。
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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加
B.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O
C.電解池的總反應為2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成
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【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過
C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
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【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應： B－2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D.反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知: ① 硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
② Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
③ 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2mol/L的硫酸時除用量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式__________。
(3)過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式)。
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_________________。
(5)上述流程中，每還原1molCrO42－時，需要消耗SO2 _______ mol。
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________
已知： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中
通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式____________。
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=__________。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。
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