【題目】pH＝1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產生的氫氣體積后者大
B.pH相同的HA、HB溶液，物質的量濃度HA＜HB
C.若1＜a＜4，則HA、HB都是弱酸
D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
【答案】A
【解析】
由圖象中信息可知，稀釋相同的倍數之后，HA的pH變化較大，而HB的變化較小，故HA的酸性較強。
A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液中，所含一元酸的物質的量相同，分別與過量的鋅粒反應，產生的氫氣體積相同，A不正確；
B. pH相同的HA、HB溶液，由于HB的電離程度較小，故其物質的量濃度HA＜HB，B正確；
C. pH＝1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，HA的pH變為a，若a=4，則HA為強酸，若1＜a＜4，則HA、HB都是弱酸，C正確；
D. 體積相同pH均為1的HA、HB溶液中，一元酸HA的物質的量較小，若分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，則前者消耗的NaOH較少，D正確。
綜上所述，相關說法不正確的是A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )
①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③濃H2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應
A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是合成鬼臼脂的中間體，可通過以下方法合成：
（1）E中的含氧官能團的名稱為________、________。
（2）B→C的反應類型為________。
（3）F的分子式為C15H14O7，寫出F的結構簡式：________。
（4）B的同分異構體X同時滿足下列條件。寫出符合條件的X的一種結構簡式：________。
①屬于芳香族化合物；
②在酸性條件下水解后可得三種產物，且每種產物均只含有兩種化學環境不同的氫。
（5）已知：
。請以甲苯、BuLi和DMF為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________
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【題目】大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。某科學小組進行O3與含I－溶液反應相關研究。
（1）O3將I－氧化生成I2的過程由3步反應組成：
①I－(aq)＋O3(g)
IO－(aq)＋O2(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2
③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3
用熱化學方程式表示O3氧化I－生成I2的反應___。
（2）O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。
pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 35 | 15 | 7 |
①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為___mol·L－1·min－1。
②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是____。
③根據表中數據，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為___(填字母)。
a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
①三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋
③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
④Fe2＋與H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
⑤鈉與CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
⑥碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
A.①③④⑥B.②③④C.②③④⑥D.①③④⑤
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【題目】下圖配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意圖，下列說法正確的是
A.圖①中應稱得NaOH 18.0 g
B.未進行④和⑤的操作，所配溶液濃度將偏大
C.定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線不必再加水至刻度線
D.步驟②后應將溶液立即轉移到容量瓶中，防止藥品變質
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【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Iˉ、
、
、
、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：
（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
（2）將（1）的反應混合液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產生氣體。
下列說法正確的是
A.（2）中產生的氣體可能含有SO2
B.溶液X中一定存在、、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ
D.無法確定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反應才能確定
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【題目】化合物X是一種有機合成中間體，某研究小組采用如下路線合成X和一種常見的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，線路如下：
（1）已知A是一種常見的氣態烴。寫出A分子的結構式________________。
的化學方程式________________，該反應的類型是：________________。
（2）寫出化合物B的結構簡式________________，實驗室制取B反應的化學方程式：________________。乙醇中官能團的名稱是：________。
進一步合成X線路如下：
已知：①化合物E的結構中有2個甲基
②
（3）若G中混有F，可以用來檢驗的試劑是________________，反應的化學方程式為________________。
（4）寫出
的化學方程式是________________；反應類型是________。
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【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬除及煙氣的脫硫脫硝。回答下列問題：
（1）將過硫酸納(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價
是_________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
（2）將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均屬于氧化物，理由是___________________。
②該反應的離子方程式為_____________________。
（3）為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調節pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，其關系如下圖所示：
①實驗中使用的C1O2溶液的物質的量濃度為____________(保留三位有效數字）；要使NO的去除率更高，應控制的條件是__________________________。
②當溶液pH>7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaC1O2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式：___________________。
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