Question

【題目】向一定量的銅和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸，完全反應后固體無剩余，得到的溶液中只有兩種溶質，假設反應前后溶液體積不變，則下列說法正確的是( )

A.原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的質量之比為 1∶2

B.反應后的溶液中 CuSO4 的物質的量的濃度為 1mol/L

C.若用 CO 還原等質量的原混合物，充分反應后，質量將減少 4.8 克

D.該反應過程均發生氧化還原反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

在溶液中發生以下反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；“完全反應后固體無剩余，得到的溶液中只有兩種溶質”，則溶液中的溶質為CuSO4、FeSO4，且二者滿足物質的量之比為1:2關系。

A.依據以上分析，n(CuSO4):n(FeSO4)=1:2，則原混合物中Cu 和Fe2O3的物質的量之比為 1∶1，質量比為64:160=2:5，A不正確；

B.n(CuSO4):n(FeSO4)=1:2，依據SO42-守恒，反應后的溶液中CuSO4的物質的量濃度為 =0.5mol/L，B不正確；

C.原混合物與硫酸反應，生成硫酸鹽和水，n(H2SO4)=0.3mol，則原混合物中含O原子0.3mol，若用 CO 還原等質量的原混合物，減少的質量等于混合物所含氧的質量，即為0.3mol×16g/mol=4.8g，C正確；

D. 該反應過程中，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O為非氧化還原反應，D錯誤。

故選C。