Question

【題目】常溫下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，滴定過程中加入NaOH溶液的體積（V）與溶液中lg的關系如圖所示（10mL之后的曲線未畫出）。下列敘述正確的是（ ）

A.H2AH++HA-

B.Ka(HA-)的數量級為10-5

C.滴定過程中，水的電離程度最大的為B點溶液

D.V(NaOH)=15mL時的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，依次發生NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，則當加入10mL的NaOH溶液，溶液中溶質為NaHA。

A.根據A點可知，lg=10.083，因為Kw=[H+][OH-]=10-14，則A點[H+]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，則H2A一級電離為完全電離，H2A=H++HA-，A錯誤；

B.根據A點，[H+]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，因為H2A一級電離為完全電離，則第二步電離出的[A2-]=(0.011-0.01)mol/L=0.001mol/L，則，Ka(HA-)的數量級為10-3，B錯誤；

C.根據酸堿的數量關系10mL時，完全反應生成NaHA為強酸強堿，20mL時完全中和生成Na2A為強堿弱酸鹽，能促進水的電離，故水電離程度最大的點為完全中和時，C錯誤；

D. V(NaOH)=15mL時的溶液中n(NaHA):n(Na2A)=1:1，又因為Ka(HA-)10-3mol/L，HA-的電離程度大于A2-的水解程度，故當n(NaHA):n(Na2A)=1:1時溶液顯酸性，故c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)，D正確；

答案選D。