【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鹽酸和氨水反應H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：
A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。
計算：
(1)5 min末A的物質的量濃度為____________________________________________。
(2)5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為__________________________________。
(3)化學方程式中n值為___________________________________________________。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1
②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反應速率最快的是______________(填編號)。
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【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的一種金屬。某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘（主要成分為低碳鋼）與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：
（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根據加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規格為________(填字母序號)。
a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL
（2）上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應加入的試劑是________(填字母序號)。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
（3）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是(用化學方程式表示)___________________。利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經略去)，則儀器的連接順序是____________
（4）燒杯中的產物之一FeSO4有如下轉化關系 (無關物質已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。反應Ⅰ的化學方程式為_________________X通入BaCl2溶液，產生白色沉淀的化學式為________
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【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現象 ______________；
（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________。
（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。
（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：
①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是_________。
②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業鹽，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
（1）裝置B的作用是___________________________________________。
（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O
②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃
（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是_______________________。
（4）儀器的連接順序(按左→右連接)：A→C→________。
（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產生紅棕色氣體。
①確認裝置A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_______________________。
②若D中通入過量O2，裝置B中的化學方程式是_______________________。
Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。
（6）供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
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【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。
回答下列問題：
（1）A裝置中盛放黑色固體分液漏斗盛放的物質是__________（名稱）
（2）C裝置(燃燒管)中CuO的作用是將有機物中的某元素充分氧化生成___________（化學式）
（3）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________，它的作用是吸收___________（化學式）。
（4）若將B裝置去掉會使 __________（元素名稱）元素的含量偏__________（大、小）
（5）若準確稱取1.20 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，E管質量增加1.76 g，D管質量增加0.72 g，則該有機物的最簡式為____________。
（6）要確定該有機物的化學式，還需要測定______________。
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【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大[
C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1
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【題目】在鐵粉和過量2mol/L的稀H2SO4反應中，下列各措施能加快的速率，但又不影響H2的總量的是（ ）
A.加入少量的CuSO4溶液B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.將鐵粉改為鐵片D.加熱
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