Question

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）A裝置中盛放黑色固體分液漏斗盛放的物質是__________（名稱）

（2）C裝置(燃燒管)中CuO的作用是將有機物中的某元素充分氧化生成___________（化學式）

（3）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________，它的作用是吸收___________（化學式）。

（4）若將B裝置去掉會使 __________（元素名稱）元素的含量偏__________（大、小）

（5）若準確稱取1.20 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，E管質量增加1.76 g，D管質量增加0.72 g，則該有機物的最簡式為____________。

（6）要確定該有機物的化學式，還需要測定______________。

Answer 1

【答案】雙氧水CO2堿石灰CO2氫大CH2O測出有機物的相對分子質量

【解析】

(1)根據實驗原理可知裝置A是制備氧氣的，根據裝置的特點可知A裝置中分液漏斗盛放的物質是雙氧水或水，應該反應的化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

(2)由于有機物在燃燒過程中，可能燃燒不充分，即有可能產生CO，而CO能與氧化銅反應生成銅和CO2，所以C裝置(燃燒管)中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O；

(3)由于有機物燃燒產生CO2，所以E裝置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放試劑是堿石灰或氫氧化鈉；

(4)B裝置中盛有濃硫酸，其主要的作用是干燥氧氣，除去水蒸氣，因此如果將B裝置去掉會造成測得有機物中含氫量增大，從而產生錯誤的結論；

(5)D管中無水氯化鈣用來吸收水蒸氣，質量增加0.72 g，則生成的水是0.72 g，m(H)＝×2×1 g·mol－1＝0.08 g；E管質量增加1.76 g，即CO2是1.76 g，m(C)＝×12 g·mol－1＝0.48 g，所以根據質量守恒定律可知原有機物中氧元素的質量是1.20 g－0.08 g－0.48 g＝0.64 g，所以原有機物中C、H、O的原子個數之比是∶∶＝0.04∶0.08∶0.04＝1∶2∶1，因此最簡式是CH2O；

(6)根據最簡式要確定分子式，則還需要知道該物質的相對分子質量，所以要確定該有機物的化學式，還需要測出有機物的相對分子質量。