Question

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現象 ______________；

（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________。

（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】 取少量金屬鈉在空氣中加熱，如透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則證明金屬鈉中混有少量金屬鉀 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl AB 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 反應生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O+O2↑

【解析】

（1）金屬鈉在空氣中加熱，鈉與氧氣反應生成淡黃色的離子化合物過氧化鈉；可以利用焰色反應檢驗金屬鈉中混有少量金屬鉀；

（2）由侯氏制堿法原理可知，二氧化碳和氨氣在氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉和氯化銨；

（3）加熱固體，可在坩堝或試管中進行；

（4）①氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性；

②在二氧化錳做催化劑作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣。

（1）金屬鈉在空氣中加熱，鈉與氧氣反應生成淡黃色的離子化合物過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為；鈉元素的焰色反應為黃色，透過藍色鈷玻璃片，鉀元素的焰色反應為紫色，則鑒別鉀元素的方法是取少量金屬鈉在空氣中加熱，如透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則證明金屬鈉中混有少量金屬鉀，故答案為：；取少量金屬鈉在空氣中加熱，如透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則證明金屬鈉中混有少量金屬鉀；

（2）由侯氏制堿法原理可知，二氧化碳和氨氣在氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）加熱固體，可在坩堝或試管中進行，則AB符合，C試管口應向下傾斜，防止試管炸裂，故答案為：AB；

（4）①氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應生成的H2O2具有漂白作用；

②在二氧化錳做催化劑作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。