Question

【題目】已知難溶性物質K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）
A.該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動
C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發生移動

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由反應可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣），故A正確； B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大，則溶解平衡向左移動，故B正確；
C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動，故D錯誤；
故選D．