【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是______
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素的相對原子質量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化
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【題目】某分子的球棍模型如下圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色的球代表不同元素的原子。有關該分子的說法錯誤的是：
A. 不屬于烴類 B. 能發生聚合反應
C. 不能與鹽酸反應 D. 能與金屬鈉發生置換反應
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【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
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【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①與Na2CO3熔融 |
B | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L
B. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
C. O2和O3的混合氣體，質量為48g，所含氧原子數為3NA
D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2的分子數目為0.3NA
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【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監測空氣質量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 2×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
請回答下列問題：
（1）根據表中數據計算此待測液中c（H+）濃度a為________mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發動機工作時的高溫會引發N2和O2反應，反應的化學方程式是__________．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是______________（寫化學方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態的化合物，該化合物常作為豆腐生產的原料，它在豆腐生產中的作用是___________．
②吸收煙氣中的SO2，以下物質可作吸收劑的是_______（填序號）；
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 d. Na2SO3
硫酸工業中的尾氣SO2可以循環利用，寫出SO2轉化為SO3反應的化學方程式_______．
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【題目】已知難溶性物質K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ） 
A.該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動
C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發生移動
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【題目】M2O7x－與S2-在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x－+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價是( )
A. +2 B. +4 C. +6 D. +3
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