Question

【題目】某興趣小組設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究． 【實驗一】探究影響化學反應速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2 ．

序號	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/molL﹣1	t/s
I	40	1	t1
II	40	3	t2

檢查該裝置氣密性的方法是 ．
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是 ．
【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現的現象是：左側液面右側液面（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現的現象是： ． 實際觀察到的現象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是 ．

Answer 1

【答案】從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；下降；上升；吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小
【解析】解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好， 所以答案是：從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；
t1＞t2 ， 說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，
所以答案是：在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強增加，故左側液面下降；右側液面上升；
所以答案是：下降；上升；②正極發生的反應為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應放熱，預測量氣管中出現的現象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；實際觀察到的現象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小，
所以答案是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小．