【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 與Al反應能放H2的溶液中：Cu2＋、NH
、CO
、SO
B. 
=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO
、Cl－
C. 使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO
D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羥基；
請回答：
（1）下列說法不正確的是_________
A.對氨基水楊酸能發生縮聚反應生成高分子化合物
B.化合物B能發生氧化反應，不能發生還原反應
C.化合物C能形成內鹽
D.化合物F能與NaHCO3溶液反應
（2）化合物B的結構簡式是_________。
（3）C+D→E的化學方程式是____________。
（4）寫出同時符合下列條件的A 的所有同分異構體的結構簡式_________。
①分子中含有硝基且直接連在苯環上
②1H-NMR譜顯示苯環上有兩種示同花學環境的氫原子
③不能與FeCl3溶液發生顯色反應
（5）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）。
（1）C中試劑是____________。
（2）下列說法不正確的是______________。
A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中
B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫
C．要使B中產生氯氣，應先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸
D．實驗中加熱的先后順序為：先加熱圓底燒瓶B，再加熱硬質玻璃管D
（3）寫出B 中反應的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；
Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。
則反應：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值為
A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數依次增大的4種主族元素。X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；元素Y 的原子最外層電子數是其內層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質常溫常壓下為氣態。
回答下列問題：
（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。
（2）從空氣中獲得的X元素單質的電子式： ________ 。
（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大小：________﹤ （用離子符號表示）。
（4）管道工人曾經用X的氫化物檢驗W單質是否泄漏。W單質能將X從其氣態氫化物中置換出來。試寫出該反應的化學方程式： ________ ；W單質泄漏時出現的現象是 ________ 。
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【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農業生產依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了1918年諾貝爾化學獎。現在我們在實驗室模擬工業制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料，獲得以下鍵能數據：
化學鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為1/6，此時容器的體積為1L。
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數是______________。
②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。
(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變容器體積，容器內 N2的體積分數隨壓強的變化如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是______________
a.A、 B、 C三點的平衡常數大小關系：KA<KB<KC
b.B點和C點的H2濃度大小關系：B<C
c.A點和B點混合氣體的密度大小關系：A<B
d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A>C
(4)合成氨工業會產生大量副產物CO2，工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：
①在陽極區發生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理________________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式_______________。
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