Question

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素。X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。

回答下列問題：

（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。

（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式： ________ 。

（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大小：________﹤ （用離子符號表示）。

（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏。W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________ ；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ________ 。

Answer 1

【答案】 3 ⅦA r(Mg2+)﹤r(O2-) 2 NH3 +3 Cl2 ═ 6 HCl + N2（或8 NH3 +3 Cl2 ═ 6 NH4Cl + N2） 產(chǎn)生白煙

【解析】本題考查元素的推斷，X元素：在工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X元素為N，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則Y為O，Z元素的＋2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，即Z為Mg，W的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，且四種主族元素的原子序數(shù)依次增大，即W為Cl，（1）Cl元素位于第三周期第VIIA族；（2）X元素的單質(zhì)為N2，兩個氮原子之間共用三鍵，電子式為：；（3）Y的簡單離子是O2－，Z的簡單離子是Mg2＋，它們的核外電子排布相同，因此離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是O2－>Mg2＋；（4）Cl2將N2從氨氣中置換出來，反應(yīng)方程方式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。