【題目】下列物質中，屬于非電解質的是
A. Na2CO3 B. 硫酸 C. 乙酸 D. SO3
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與膠體性質無關的是（ ）
A. 向豆漿中加入硫酸鈣做豆腐
B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C. 利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D. 觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：
（1）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為______molL﹣1。
（2）NO的體積為______L，NO2的體積為______L。
（3）若將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是( )
A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量
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【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是
A. 若反應中轉移的電子為nmol，則0.25 < n < 0.5
B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3
C. 與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol
D. 當溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時，反應的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 與Al反應能放H2的溶液中：Cu2＋、NH
、CO
、SO
B. 
=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO
、Cl－
C. 使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO
D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】(1)可逆反應：N2O4
2NO2，在體積不變的密閉容器中反應，下列說法中可判斷該反應達到平衡狀態的是 (選填序號）
①單位時間內生成2nmolNO2的同時生成n mol N2O4
②單位時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
③容器中的壓強不再改變的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
(2)373k時把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發生反應：
N2O42NO2，容器中立即出現紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質的量為0.01 mol；反應進行到60 s時達到平衡，此時容器內N2O4與NO2的物質的量相等。請計算： （本小題要求寫出解過程）
①開始2 s內以N2O4表示的化學反應速率；
②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比；
③達到平衡時，體系中NO2的物質的量濃度；
④N2O4的平衡轉化率。
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