Question

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數目：2KMnO₄ + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反應中物質的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl ＋N₂若反應中NH₃消耗6．8 g，則轉移電子個數為            。

Answer 1

（1）
    >        5：2
（2）2 KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄(稀) == 1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
（3）0．3 N_A或1．806×10²³個

解析試題分析：（1）HCl失去10電子給KMO₄，且KMnO₄作氧化劑，氧化性大于HCl。氧化產物是Cl­₂，還原產物是MnCl₂。（2）利用電子得失相等和原子個數守恒，可以配平。（3）反應了6．8g的NH_3,,實際發生氧化反應的0．1mol NH₃，應轉移0．3 N_A個電子。
考點：氧化還原反應的基本概念、電子轉移和方程式的配平。