Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10－8
H2CO3	K1=4.3×10－7
	K2=5.6×10－11

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)
B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)
D．c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

Answer 1

A

根據(jù)電離常數(shù)可知，碳酸的酸性強于次氯酸的，次氯酸的酸性強于碳酸氫鈉的。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽就越容易水解，溶液的堿性就越強，所以次氯酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的，因此選項A正確，B不正確。C不符合物料守恒，應(yīng)該是c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－) +c(H₂CO₃)。D不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(Na⁺)+c(H⁺⁺H)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－) +2c(CO₃^2－).答案選A。