Question

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為( )

A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

首先發生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發生反應Al(OH)3+ OH-═AlO2-+2H2O，由圖可以知道，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL =1:1，

故原來混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為1:1，

所以B選項是正確的。