Question

【題目】環境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黃色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式：_________________________________。

(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________(填序號)。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態

B．該反應為氧化還原反應

C．在強酸性環境下，溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應中，還原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp＝10－32，當溶液中Cr3＋的濃度降至10－5mol·L－1，認為Cr3＋已經完全沉淀�，F將第③步反應后溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________

Answer 1

【答案】K＝AC0.6Fe(OH)3當pH調至4時，c(OH－)＝10－10mol·L－1，c(Cr3＋)＝10－32/c3(OH－)＝10－2mol·L－1＞10－5mol·L－1，因此Cr3＋沒有沉淀完全

【解析】

(1)因H2O是純液態物質，其濃度視為常數，故第①步反應的平衡常數表達式為K＝；(2)利用反應①可知，反應正向進行時，溶液pH增大，故pH不變時說明反應達到平衡，A項正確；CrO和Cr2O中Cr均為＋6價，該反應不是氧化還原反應，B項錯誤；在酸性環境中，溶液中c(Cr2O)較大，溶液呈橙色，C項正確，故答案為：AC；(3)在第②步反應中Cr2O被還原為Cr3＋，0.1 mol Cr2O被還原時轉移電子的物質的量為0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而還原劑Fe2＋被氧化為Fe3＋，故需要消耗0.6 mol FeSO4·7H2O，故答案為：0.6；(4)在第②步反應中Fe2＋被氧化為Fe3＋，故第③步還有Fe(OH)3生成，故答案為：Fe(OH)3；（5）當pH調至4時，[OH－]＝10－10 mol·L－1，[Cr3＋]＝10－32/[OH－]3 ＝10－2 mol·L－1>10－5 mol·L－1，因此Cr3＋沒有沉淀完全。