Question

【題目】25℃時，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是

A. a點溶液中c（Na+）=c（A-）

B. 電離常數K（HA）的數量級為10-4

C. 滴加過程中不斷減小

D. b點溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，25℃時，0.1mol·L-1NaA溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和HA，a點時，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-）；b 點時，溶液呈酸性；c點時，溶液中c（A-）=c(HA)，K（HA）=c（H+）。

A項、a 點pH=7，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）= c（OH-）+c（A-）+c（Cl-），則c（Na+）=c（A-）+c（Cl-），故A 錯誤；

B項、K（HA）= ，c點時，溶液中c（A-）=c(HA)，根據 c點坐標（0，3. 45）可求知 K（HA）=c（H+）=10-3.45，數量級為10-4，故B 正確；

C項、滴加過程中= =，一定溫度下 K（HA）、Kw均為常數，故保持不變，故C錯誤；

D項、根據 b 點坐標（-1，5），可知 c（OH-）=1.0×10—9molL—1，=10，即 c（A-）＞c（HA），再根據溶液中始終存在的物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA）可知，溶液中c（Na+）＞c（ A-），則b點溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-），故D錯誤。

故選B。