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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】G是一種神經保護劑的中間體,某種合成路線如下:

根據上述轉化關系,回答下列問題:

(1)芳香族化合物A的名稱是___

(2)D中所含官能團的名稱是____。

(3)B—C的反應方程式為____。

(4)F—G的反應類型___。

(5)G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構);

①芳香族化合物②能發生銀鏡反應,且只有一種官能團,其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是__(寫出一種結構簡式)。

(6)參照上述合成路線,寫出以和BrCH2COOC2H5為原料(無機試劑任選),制備的合成路線____________。

【答案】間苯二酚或1,3-苯二酚 羰基、醚鍵、碳碳雙鍵 取代反應 16

【解析】

C的結構簡式逆推知B,A。再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。

1)根據上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案:間苯二酚或1,3-苯二酚。

2)由D的結構簡式可知所含官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案:羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。

3B的結構簡式為,C的結構簡式為,反應條件BC,其方程式為。答案:。

4)由FG的結構簡式和條件可知該反應類型為酯基的水解反應,也可稱為取代反應。答案:取代反應。

5G的結構簡式為,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環;②能發生銀鏡反應,且只有一種官能團,說明含有醛基;符合條件G的同分異構體有(移動-CH32種),(定-CH3移-CHO4種),3種),(6種),,共有16種;其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1223的是。答案:16;。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻及其化合物在工農業生產中具有廣泛應用,請回答下列問題:

(1)基態鉻原子的核外電子排布式為__________,屬于元素周期表中的_____區元素。

(2)Cr3+能形成配離子[Cr(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]3+,在該配離子中C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________, 在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有__________

(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)熔點:-96.5℃,沸點:117℃,能與CS2等互溶.則固態CrO2Cl2屬于_______晶體。已知NO2與CS2互為等電子體,則1molNO2中含有π鍵數目為_________

(4)Cr2O3晶胞結構如圖所示,已知Cr2O3的摩爾質量為Mg/mol,晶體的密度為ρg·cm-3 ,晶胞體積為Vcm3. 晶胞結構示意圖中的小黑球代表__________(填“鉻離子”或“氧離子”),阿伏加德羅常數NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代數式表示 )。

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【題目】氫氣是未來非常理想能源,科學家最近研制出利用太陽能產生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電 池、合成氨工業;卮鹣铝袉栴}:

(1)分解海水時,__________能轉變為_______________能。生成的氫氣用于燃料電池時,___________能轉變 _____能。

(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下,向2L的密閉容器中加入1 molN23molH2 發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得N2的濃度為0.3mol/L5min時達到平衡,此時測得壓強為開始時的。則前2minNH3表示的化學反應速率為__________;平衡時,N2的轉化率為_________。

(3)合成氨還需要大量的氮氣為原料,工業上獲得大量氮氣的方法是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V L含有Na2SO4MgSO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol KOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為( )

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pHp變化關系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是

A. a點溶液中cNa+=cA-

B. 電離常數KHA)的數量級為10-4

C. 滴加過程中不斷減小

D. b點溶液中cHA)>cNa+)>cA-)>cOH-

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【題目】A、B、C、D、E各物質的關系如下圖所示:

已知:X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(1)無色液體A是_____,A與B反應的化學方程式是____________。

(2)由X轉化為N2的化學方程式為______________。

(3)白色固體C的化學式為 _____。由D轉化為E的離子方程式為___

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【題目】標況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液,試完成下列填空。

(1)NH3通入水中發生的反應為____________________。

(2)氨水中存在的分子有__________________________。

(3)氨水中存在的離子有__________________________。

(4)所得氨水的質量分數為________________________

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【題目】我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO.

(1)猛原子的基態價層電子排布式為__.

(2)SO為同主族元素,其中電負性較大的是__; H2S分子中S原子雜化軌道類型為__;試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:__

(3)據報道,Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2

Ca2N2和水反應生成NH2﹣NH2,NH2﹣NH2能否作配體?__(”)

CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣,為面心立方最密堆積,則一個CaO晶胞中含 Ca2+數為__;欲比較CaONaCl的晶格能大小,需考慮的數據是__

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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。

PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應的化學式:

______________;______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型,科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。

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