【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. C3H6C12有4種同分異構體
B. 乙烯與Br2的CCl4溶液反應后，混合液分為兩層
C. 乙醇被氧化一定生成乙醛
D. 合成材料會造成巨大的環境壓力，應禁止使用
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【題目】25℃時，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p
變化關系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是
A. a點溶液中c（Na+）=c（A-）
B. 電離常數K（HA）的數量級為10-4
C. 滴加過程中
不斷減小
D. b點溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）
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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是( )
A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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【題目】按要求填空。下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
A.金剛石與石墨；B.氕與氘；C.甲烷與戊烷；D.
與
；E.
與
。
（1）同素異形體___；（2）同系物___；（3）同分異構體___。
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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。
I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）
(1)儀器B的名稱是____；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是____。
(2)接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是____，其反應的離子方程式為____。
(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。
Ⅱ．乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。
②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液____，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL，則樣品純度為____％（保留1位小數）。
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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。
PO
__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：
______________；
______________。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。
平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。
(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。
BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。
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【題目】人類農業生產離不開氮肥，科學合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環境，請回答下列問題：
（1）將N2轉化為含氮化合物的過程稱為固氮。
①人工固氮，將N2→NH3，N2發生___反應（填“氧化”或“還原”）
②自然界固氮，可將少量N2轉化為Ca（NO3）2等氮肥，轉化途徑如下（轉化所需試劑及條件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3
Ca（NO3）2。
寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式___、___。
將HNO3轉化為Ca（NO3）2，列舉兩種不同類別的化合物M___（寫化學式）。
（2）科學合理地保存、施用氮肥。
①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是___（寫化學方程式）。
②銨態氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發生反應的離子方程式___。
（3）過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。（NH4）2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如圖所示（轉化所需試劑及條件已略去）：
①Y與NH3反應生成（NH4）2SO4的化學方程式___。
②尿素CO（NH2）2是一種常用化肥，緩慢與H2O發生非氧化還原反應釋放出NH3。則尿素中C元素化合價為___。
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
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【題目】感冒是一種常見的病，病人患了感冒會咳嗽、流涕、發燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。藥物阿司匹林是一種傳統的治療感冒發燒的藥，從分子結構上看，它可以看做是乙酸酯，其結構簡式為
(1)阿司匹林與NaOH溶液反應中，可以斷裂的化學鍵是________(填代號)。
(2)根據阿司匹林的結構推斷它能夠發生的化學反應類型為________(填序號)。
①中和反應 ②加成反應 ③取代反應
(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上，可形成緩解長效藥物，其中的一種結構為
則緩釋長效阿司匹林載體的結構簡式為_______。
(4)長期大量服用阿司匹林會出現不良反應，一旦出現水楊酸中毒現象，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液，以解除水楊酸的中毒癥狀，反應的化學方程式為_____
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