Question

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？

Answer 1

分析：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質氫氧化鈉的物質的量不變，據此計算需要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）根據n=cV計算氫氧化鈉的物質的量，再根據HCl+NaOH=NaCl+H₂O計算HCl的物質的量，根據V=

n

c

計算鹽酸的體積．

解答：解：（1）令需要要2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質氫氧化鈉的物質的量不變，則：
2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，
答：所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為5mL；
（2）50mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，根據HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知參加反應HCl的物質的量為0.005mol，故需要1mol/L的鹽酸體積為

0.005mol

1mol/L

=0.005L=5mL，
答：需要1mol/L的鹽酸體積為5mL．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用．