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實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現有2mol/L氫氧化鈉溶液．計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積．

5.0mL

．

分析：根據稀釋定律，稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，據此計算需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積．

解答：解：令需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V mL，根據稀釋定律，稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，則：
0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V mL×0.001L/mL，
解得V=5.0
故答案為：5.0mL．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，比較基礎，注意根據物質的量濃度定義式理解稀釋定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

A、C

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

B、C、D

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為

2.0

g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

小于

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

13.6

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

2.0

g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

小于

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內并將洗滌液一并轉移到容量瓶，并定容，則所得溶液濃度

大于

0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：
A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
B、在鹽酸稀釋后，沿①

玻璃棒

注入②

500mL容量瓶

中．
C、用③

10mL量筒

量取1.19g/cm³，37%的濃鹽酸④

4.1

毫升注入燒杯中．
D、用適當蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用⑤

膠頭滴管

加蒸餾水，使溶液的⑥

凹液面底部

與瓶頸刻度相切．
F、采用標準的操作方法搖勻，并轉移入試劑瓶中貼上標簽．
（1）在橫線上填上適當的儀器名稱，操作方法；
（2）正確的實驗步驟是

CABDEF

．
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果（濃度）偏低的有

ABCE

（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從②轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：
實驗室需要0.1mol?L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒、燒杯

（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

BCEF

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

2.0

g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

大于

0.1mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

13.6

mL（計算結果保留一位小數）．

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