Question

實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：
A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
B、在鹽酸稀釋后，沿①

玻璃棒

注入②

500mL容量瓶

中．
C、用③

10mL量筒

量取1.19g/cm³，37%的濃鹽酸④

4.1

毫升注入燒杯中．
D、用適當蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用⑤

膠頭滴管

加蒸餾水，使溶液的⑥

凹液面底部

與瓶頸刻度相切．
F、采用標準的操作方法搖勻，并轉移入試劑瓶中貼上標簽．
（1）在橫線上填上適當的儀器名稱，操作方法；
（2）正確的實驗步驟是

CABDEF

．
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果（濃度）偏低的有

ABCE

（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從②轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

Answer 1

分析：（1）根據儀器的作用選取儀器；
（2）實驗操作的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據操作步驟排序；
（3）根據C=

n

V

分析誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低．

解答：解：（1）B、要將稀釋液通過玻璃棒轉移到500mL容量瓶中，
故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；
C、濃鹽酸的物質的量濃度=

1000×1.19×37%

36.5

mol/L=12.06mol/L，根據稀釋前后氯化氫的物質的濃鹽酸的體積=

0.1mol/L×0.5L

12.06mol/L

=4.1mL，用10mL量筒量取4.1mL濃鹽酸，
E、⑤定容時用膠頭滴管定容，當溶液的凹液面底部與瓶頸刻度相切即可，
故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶，10mL量筒，4.1，膠頭滴管，凹液面底部；
（2）實驗操作的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以其排列順序是
CABDEF，故答案為：CABDEF；
（3）A、在燒杯中稀釋溶質攪拌時，濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中，致溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，致溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；
D、將所配溶液從②轉移到試劑瓶時，有少量濺出，溶液已經配制完，試劑瓶內液體濃度不變；
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，溶液體積偏大，導致濃度偏低；
F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，溶質的物質的量及溶液的體積都不變，配制溶液濃度無影響；
故選ABCE．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，會根據操作步驟進行排序，會根據C=

n

V

分析誤差，易錯點是誤差分析，難度不大．