Question

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為

2.24

L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下

3.36

L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．
（2）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為

64g?mol^-1

，R的相對(duì)原子質(zhì)量為

32

．
（3）已知CO、CO₂的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO

2.80

g，所含CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

6.72

L．
（4）同溫同壓下，SO₂與氦氣的密度之比為

16：1

；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為

1：16

．

Answer 1

分析：（1）利用n=

m

M

、V=n×Vm及分子的構(gòu)成來(lái)計(jì)算；
（2）利用n=

m

M

、V=n×Vm及氣體的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等來(lái)分析；
（3）根據(jù)V=n×Vm并利用混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量來(lái)列式計(jì)算；
（4）同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，相同質(zhì)量時(shí)，體積與摩爾質(zhì)量成反比．

解答：解：（1）1.7g氨氣的物質(zhì)的量為

1.7g

17g/mol

=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
設(shè)它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子，則
0.1mol×3=

VL

22.4L/mol

×2，解得V=3.36，故答案為：2.24；3.36；
（2）氣體的物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，該氧化物的摩爾質(zhì)量為

1.28g

0.02mol

=64g?mol^-1，
又氣體的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-16×2=32，
故答案為：64g?mol^-1；32；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則混合氣體的物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
設(shè)CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則

x+y=0.4 28x+44y=16.0

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.80g，CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：2.80；6.72；
（4）同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則SO₂與氦氣的密度之比為64g/mol：4g/mol=16：1，
相同質(zhì)量時(shí)，體積與摩爾質(zhì)量成反比，則質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案為：16：1；1：16．

點(diǎn)評(píng)：本題考查以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量及阿伏伽德羅定律及其推論是解答本題的關(guān)鍵．