Question

（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為

11.2

L，質量為

14

g，混合氣體中CO₂的分子數為

0.5N_A

，此混和氣體的平均摩爾質量為

36g/mol

．
（2）3.01×10²³個OH^-的物質的量為

0.5

mol，質量為

8.5

g，這些OH^-與標準狀況下體積為

11.2

L的NH₃的物質的量相等，與

11.5

g Na⁺含有的離子數相同．

Answer 1

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，令混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與物質的量之和列放出計算x、y的值，再根據V=nV_m計算CO的體積，根據m=nM計算CO的質量，根據N=nN_A計算CO₂的分子數，根據M=

m

n

計算混合氣體的平均摩爾質量；
（2）根據n=

N

NA

計算OH^-的物質的量，根據m=nM計算OH^-的質量，根據V=nV_m計算NH₃的體積，根據m=nM計算Na⁺的質量．

解答：解：（1）標準狀況下，混合氣體的物質的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
令混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=1 28x+44y=36

，解得x=0.5，y=0.5；
故CO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，質量為0.5mol×28g/mol=14g，
CO₂的分子數為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
混合氣體的平均摩爾質量為

36g

1mol

=36g/mol，
故答案為：11.2；14；0.5N_A；36g/mol；
（2）3.01×10²³個OH^-的物質的量為

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，質量為0.5mol×17g/mol=8.5g，
與OH^-等物質的量的NH₃的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，與OH^-含有相同的離子數的Na⁺的質量為0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案為：0.5；8.5；11.2；11.5．

點評：本題考查混合物的有關計算、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解掌握．