Question

分析某種煤氣的體積組成如下：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（　　）

A．1461.7kJ

B．4382.5kJ

C．4665.1kJ

D．5811.5kJ

Answer 1

分析：根據混合氣體的總體積以及各成分所占的百分含量確定各自的體積以及物質的量，根據熱化學方程式的意義來計算一定物質的量的氣體燃燒放出的熱量．

解答：解：根據題意，各個氣體的百分含量：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%，所以224L混合氣體中，含有氫氣的體積是112L，即標況下5mol，含有甲烷的體積是67.2L，物質的量是3mol，一氧化碳的體積是22.4L，物質的量是1mol，根據熱化學方程式系數和能量之間的正比例關系，所以該種煤氣燃燒時放出的熱量為：285.8kJ×5+282.6kJ+3×890.3kJ=4382.5kJ．
故選B．

點評：本題考查學生熱化學方程式的系數和能量之間的關系知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．