【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
實驗目的 | 實驗方案 | |
A | 檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質 | 將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
B | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應褪色的快慢 |
C | 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 | 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水 |
D | 判斷淀粉是否水解 | 向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀察是否產生銀鏡 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、硝酸具有強氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，所以A不能檢驗FeSO4晶體因氧化而變質，即A錯誤；B、已知反應的方程式為5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，所以兩支試管中H2C2O4的量都不足，因此KMnO4酸性溶液都不會褪色，可能顏色會變淺，但不易觀察，所以B錯誤；C、由于乙酸能與碳酸鈉反應而除去，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液溶解度更小，所以通過分液即可提純含有少量乙酸的乙酸乙酯，故C正確；D、銀氨溶液中酸性溶液中會變質，所以不能直接向水解液中加入銀氨溶液，應先加NaOH溶液中和到堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否產生銀鏡，故D錯誤。因此本題答案應選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)為白色細小四角柱狀結晶，無臭，味苦，在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。
表1部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | — |
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下
根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
(1)在酸溶過程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施_______________。
(2)沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式span>_____________________
(3)經對沉淀B進行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產生二氧化錳原因：__________________。
(4)加入硼鎂泥調節(jié)pH=5～6目的是________________。
(5)得到的沉淀C的組成是_________________(填化學式)，過濾Ⅲ需趁熱過濾，原因是___________。
(6)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是大氣污染物，利用SO2→CaSO4→CaS轉化可實現(xiàn)變廢為寶。
回答下列問題：
(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1=+172kJ·mol-1;
Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJ·mol-1。
若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=c4(CO),請結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出此反應的熱化學方程式：_____________。
(2)向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSO2、4molCO和催化劑,發(fā)生反應
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(g) △H,測得溫度對SO2的轉化率及催化劑效率的影響如圖1所示：
①該反應的△H__________0(填“>”或“<”,下同);圖中M、N兩點的平衡常數(shù)：KM_____KN。
②M點時的化學平衡常數(shù)K=____________。
(3)向濃度均為0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液，測得分散系中兩種酸根離子的濃度隨c(Ca2+)的變化如圖2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：
①圖中a=_____________。
②該溫度下,Ksp(CaSO4)=________________。
(4)某研究小組設計圖3所示裝置將副產品CO轉化為CH4和Q。該電解總反應的離子方程式為_____________________________。
(5)標準狀況下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不斷通入SO2至過量,請畫出生成沉淀的物質的量(mol)與通入SO2體積(L)的關系圖。______
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應
C.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
D.一定有電子轉移（得失或偏移）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關原電池的下列說法中正確的是( )
A. 在外電路中電子由正極流向負極
B. 在原電池中負極發(fā)生還原反應
C. 陽離子向正極方向移動
D. 原電池中正極一定是不活潑金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年中科院大連化物所包信和團隊研究甲烷高效轉化獲重大突破。催化原理如圖所示，該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程，大大縮短了工藝路線，反應過程本身實現(xiàn)了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達到100%。關于該反應的下列說法錯誤的是
A. 催化劑降低了反應的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量
C. 該反應符合綠色化學原理 D. CH3 是穩(wěn)定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料，通過化學工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產品。
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________
（2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結構簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______；C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________
（3）黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構型為______；固體混合物中含有一種化合物X，其晶胞如圖2所示，化合物X的化學式為____________。
。
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