【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C. 石英是制造光導纖維的原料。也是常用的半導體材料
D. 在汽車尾氣系統中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量
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【題目】下列不屬于取代反應的是
A. 乙烯與溴水反應
B. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃
C. 乙烷在光照條件下與氯氣發生反應
D. 甲烷在光照條件下與氯氣發生反應
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【題目】1 g氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是( )
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1
B. H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
C. 2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1
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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列說法不正確的是( )
A. CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量
D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學鍵所放出的總能量
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【題目】25 ℃時，向20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－l的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. V(NaOH)＝0 mL時，三份溶液相比較c(X－)>c(Y－)>c(Z－)
B. 當三份溶液pH均等于7時，反應消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)
C. 當V(NaOH)＝10 mL時，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D. HY與HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋
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【題目】高分子化合物I為重要的化工原料，其合成路線如下：
已知：①
②
(1)A的名稱為______________，H的分子式為________________。
(2)B→C的反應條件為____________，E—F的反應類型為__________________。
(3)E的順式結構式為_____________________。
(4)C+G→H的化學方程式為________________________。
(5)依據H→I的反應原理，寫出HOOC
COOH與乙二醇合成有機高分子的的化學
方程式________________________。
(6)B經過完全水解后得到M，則符合下列條件的M的同分異構體有______種(不考慮立體異構)
①能發生銀鏡反應 ②能與NaOH溶液發生反應
其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結構簡式為___________________。
(7)參照上述合成路線，寫出由1，3-丁二烯和乙炔為起始原料合成
的流程圖(無機試劑任選)______________________。
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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。
a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液
c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現象 |
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。 | 出現白色沉淀。 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現象a ，溶液紅色變淺。 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出現黃色沉淀。 |
寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。
步驟3中現象a是 。
用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 。
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【題目】能說明醋酸是弱電解質的是
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５
D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸
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