Question

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。	出現白色沉淀。
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液變紅色。
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現象a ，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出現黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現象a是 。

用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 。

Answer 1

【答案】（1）①CH3COOHCH3COO－+H+②b、c

（2）①I②0.1mol·L-1醋酸溶液③<④c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3（2分）②出現白色沉淀

③AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因為溶解度：AgI<AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-＝AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動（1分）。（2分）

【解析】

試題分析：（1）①醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，則醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+。②a．滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，電離程度減小，a錯誤；b．電離吸熱，微熱溶液促進電離，電離程度增大，b正確；c．加水稀釋粗電離，電離程度增大，c正確；d．加入少量醋酸鈉晶體，增大醋酸根濃度，抑制醋酸電離，電離程度減小，答案選bc。

（2）①醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，則滴定醋酸的曲線是I。

②鹽酸和氫氧化鈉溶液均是一元的強酸和強堿，在濃度相等的條件下對水的電離程度影響是相同的。醋酸是一元弱酸，在濃度與鹽酸相等的條件下，溶液中氫離子濃度小，對水的電離程度影響小于鹽酸，則滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸。

③氫氧化鈉和醋酸恰好反應時生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，要滿足溶液顯中性，則醋酸應該過量。而氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時生成的氯化鈉不水解，溶液顯中性，所以V1小于V2。

④M點時醋酸過量，溶液是由等濃度的醋酸鈉和醋酸構成的，溶液顯酸性，則對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。

（3）①鐵離子與KSCN溶液反應使溶液顯紅色，反應的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。

②硝酸銀溶液能與KSCN溶液反應產生白色沉淀，所以向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液時溶液中仍然會出現白色沉淀。

③根據以上分析可知溶液中存在平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，因此Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-＝AgI↓，從而導致AgSCN的溶解平衡正向移動。