Question

【題目】25 ℃時，向20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－l的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝0 mL時，三份溶液相比較c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

B. 當三份溶液pH均等于7時，反應消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

C. 當V(NaOH)＝10 mL時，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D. HY與HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，氫氧化鈉體積為0時，0.1000molL-1的三種酸HX、HY、HZ的PH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)，A錯誤；B項，酸性大小為HX＜HY＜HZ，當滴定至pH=7時，消耗三種酸為n(HX) >n(HY) >n(HZ)，B錯誤；C項，HZ為弱酸，V（NaOH）=10mL時，HZ過量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結合電荷守恒可知c（Z-）＞c（Na+），同理c(X－)> c（Na+）、c(Y－)> c（Na+），因為酸性大小為HX＜HY＜HZ，所以c(Z－)>c(Y－)> c(X－)>c(Na＋)；又因為c（Na+）=0.05mol·L－l，c（H+）<0.05mol·L－l，所以c(Z－)> c(Na＋) >c(H＋) >c(OH－)，故C錯誤；D項，根據電荷守恒，HY與HZ混合溶液中：c(H＋) ＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)＝c(Y－)＋c(Z－)＋，D正確。