【題目】2010年諾貝爾物理學(xué)獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學(xué)家。單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，應(yīng)用前景十分廣闊。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，
下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是( )
A.石墨烯可導(dǎo)電，說明它是電解質(zhì)
B.石墨烯、金剛石、C60都是碳的單質(zhì)
C.金剛石與石墨烯互為同位素
D.
C與
C為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
世紀(jì)百通主體課堂小學(xué)課時同步達(dá)標(biāo)系列答案
世紀(jì)百通優(yōu)練測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。
（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。
A．穩(wěn)定性 B．沸點 C．R—H鍵能 D．分子間作用力
（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為______。
（4）晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
（5）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為____g·cm－3(列計算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為
，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是（ ）
A. 所有碳原子可能處于同一平面
B. 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種
C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式：_______________ 。
（2）圖2中負(fù)極為_______________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________（填序號）。
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
實驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。
(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。
(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。
（3）寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號)，理由是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA
B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA
C. 12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA
D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列問題：
(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y_____x(填“>”“<”或“=”)。
(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____(填寫序號)。
①反應(yīng)所需要的時間CH3COOH >HCl
②開始反應(yīng)時的速率HCl>CH3COOH
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH
④反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有鋅粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號)。
(4)室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(5)25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
