Question

【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常數[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關系下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 25℃時，Kn(CN-)的值為10-4.7

B. 升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C. 25℃，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小

D. c點對應溶液中的c(OH-)大于a點

Answer 1

【答案】B

【解析】 A. 當lgc0=0時，=1mol/L，此時=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B. 隨著豎坐標的值增大，降低，即b點小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C. 向a點加入固體NaCN，相當于減少水的添加量，會降低CN-的水解程度，C正確；D. 隨著豎坐標的值增大，降低，故c點對應溶液中的c(OH-)大于a點，D正確。所以選擇B。