【題目】下列陳述均正確且Ⅰ、Ⅱ兩者間有因果關系的是（ ）
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | 工業合成氨的反應在高溫下進行 | N2＋3H2 |
B | 明礬水溶液水解生成膠體 | 明礬可用于凈水 |
C | SiO2是酸性氧化物 | HF溶液不能用玻璃試劑瓶盛放 |
D | 氯的非金屬性比碘強 | 酸性：氫碘酸強于鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定溫度下，可逆反應 A(g) + 3B(g) 
2C(g) 達到平衡的標志是
A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n molB
B．單位時間內生成3nmolC，同時生成2nmolB
C．A、B、C的濃度相等
D．A、B、C的分子數比為1:3:2[
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【題目】下列說法正確的是
A．植物油氫化過程中發生了加成反應
B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】下列敘述正確的是
A. 目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3
B. 日常生活中和醫院常用無水乙醇殺菌消毒
C. 綠色食品是指不含任何化學物質的食品
D. 在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數
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【題目】反應N2+O2
2NO在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是
A. 平衡向逆反應方向移動，N2和O2的轉化率都減小
B. 平衡向正反應方向移動，N2和O2的轉化率都增大
C. 壓強增大平衡不移動，N2的轉化率不變
D. 平衡向正反應方向移動，N2的轉化率減小，O2的轉化率增大
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【題目】在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發生如下反應：N2+3H2
2NH3，2 min時測得剩余的N2為1mol，則化學反應速率的表示不正確的是
A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1
C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=0.75 mol·L-1·min-1
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【題目】鉻是一種銀白色的金屬，化學性質穩定，用途廣泛。 工業上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化性 Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：
（1）Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價為 ，已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式 。
（2）寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式: ，
試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是 。
（4）固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根據右圖分析，操作 a為 、 、過濾。
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態N2O4。已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol
（1）上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，
（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態N2O4反應生成液態水時放出的熱量是kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是。
（4）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量（kJ/mol） | 414 | 464 | 803 | 436 |
試通過計算得出該反應的ΔH=_________kJ/mol，
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