Question

【題目】鉻是一種銀白色的金屬，化學性質穩定，用途廣泛。 工業上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化性 Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：

（1）Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價為 ，已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式 。

（2）寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式: ，

試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。

（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是 。

（4）固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根據右圖分析，操作 a為 、 、過濾。

Answer 1

【答案】（1）+6、H＋+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH－；

（2）2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 、 CO、C、H2（任寫兩種都可）；

（3）鹽酸中的Cl－會被氧化，產生Cl2；（4）蒸發濃縮、降溫結晶。

【解析】

試題分析：（1）氧顯－2價，Na顯＋1價，化合價代數和為0，則Cr的化合價是＋6價，參考Al(OH)3的電離，H＋+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH－；（2）利用鋁的還原性強，因此反應方程式為：2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 、得到金屬鉻，采用熱還原法，可以用焦炭、CO和H2；（3）＋6價Cr具有強氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，氯氣有毒污染空氣；（4）得到帶有結晶水的晶體，采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法。