Question

【題目】在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，2 min時測得剩余的N2為1mol，則化學反應速率的表示不正確的是

A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1

C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=0.75 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：2 min時測得剩余的N2為1mol，因此消耗氮氣是2mol－1mol＝1mol，濃度是1mol÷2L＝0.5mol/L，則用氮氣表示的反應速率為0.5mol/L÷2min＝0.25mol/（L·min），反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以氫氣不是的反應速率是0.25mol/（L·min）×3＝0.75mol/（L·min）＝0.0125mol/（L·s），氨氣表示的反應速率是0.5mol/（L·min），答案選C。