Question

用N_A表示阿伏加德羅常數。下列說法中，正確的是                                               （    ）

       A．1.8g重水（D₂O）中含有的質子數為1.0 N_A

       B．500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-38.6kJ·mol^-1；將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ

       C．標準狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5N_A

       D．60 g石英晶體中含有的Si－O鍵數目為2N_A

Answer 1

【答案】C

【解析】重水的摩爾質量為20 g·mol^－1，一個重水分子中含有10個質子，故1.8g重水中含有的質子數為1.8×10×N_A /20=0.9N_A，故A錯。可逆反應中的反應熱表示該反應完全進行到底時的熱效應，由于1.5mol的H₂在合成氨反應中不可能完全完全轉化，因此放出的熱量必小于19.3kJ，故B錯。由于SiO₂是呈空間網狀的正四面體結構，60 g石英相當于1molSiO₂，含有的Si－O鍵數目應為4N_A，故D錯。

【考點】化學用語及常用計量——阿氏常數