Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．2.24L CO₂與足量的Na₂O₂反應，Na₂O₂轉移的電子總數為0.1N_A

B．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1N_A

C．電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陰極析出32g銅

D．100mL 1moL/L FeCl₃溶液中含陽離子數小于0.1N_A

Answer 1

分析：A、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
B、質量換算物質的量，結合化合物的構成離子計算分析判斷；
C、根據電解精煉銅的原理，寫出電極反應，結合電子守恒計算；
D、根據三價鐵離子水解的特征分析判斷；

解答：解：A、溫度和壓強未知，2.24L CO₂不是0.1mol，無法計算電子轉移數，故A錯誤；
B、Na₂S和Na₂O₂的化學式中，含有相同的陰離子數，Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都為78g/mol，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質的量為0.1mol，含有陰離子物質的量為0.1mol，故B錯誤；
C、電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陰極電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，轉移1mol電子生成0.5mol銅，質量=0.5mol×64g/mol=32g；故C正確；
D、100mL 1moL/L FeCl₃溶液中含Fe³⁺物質的量為0.1mol，但水溶液中水解，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，陽離子增多，所以100mL 1moL/L FeCl₃溶液中含陽離子數大于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，化學式的組成特征分析，電解精煉的原理應用和計算，鹽類水解的離子變化．