【題目】常溫下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于電離程度
B.當V(KOH)=5mL時，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
C.當V(KOH)=20mL時，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D.當V(KOH)=15mL時，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】某有機物A的結構簡式如圖所示,某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可以和NaOH溶液反應
③在一定條件下可以和乙酸發生反應
④在一定條件下可以發生消去反應
⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應
⑥遇FeCl3溶液可以發生顯色反應
其中正確的是（ ）
A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
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【題目】關于下列圖示的說法中不正確的是
A.圖①表示CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是放熱反應
B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢復到電解前的濃度和體積
C.圖③實驗裝置可一次而又科學準確的完成比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強弱的實驗
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，正極生成氣體的物質的量也相同
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【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/(mol/L)/時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 080 | 0.80 | 1.2 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝___mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝__。
②若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是__（填字母編號）。
A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率___（填“升高”或“降低”），△H__0（填“>”或“<”）。
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式___。
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)=__。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。
② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）
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【題目】常溫下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX隨pH變化關系如圖所示，圖中X表示
或
或
。下列說法正確的是（ ）
A.Ka2(H3A)的數量級為10-7
B.曲線Ⅰ表示pH與lg的變化關系
C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5時，
=100.6
D.KH2A與K2HA等物質的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]
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【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測。某工廠對制鉻工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0（>9.0溶解） |
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一條）
（2）調pH=4.0是為了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交換的雜質離子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：
____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4
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【題目】化學中存在許多平衡，如化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等等，對應的有化學平衡常數、電離平衡常數等。按要求回答下列問題：
（1）反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數為K1；反應HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常數為K2，則K1、K2之間的關系式為___(平衡常數為同溫度下的測定值)
（2）汽車凈化原理為2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是___。
（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是___。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
（4）下表為幾種酸的電離平衡常數
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為___，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為___。
（5）25℃時，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現沉淀時，溶液的pH為___；當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH為___(忽略溶液體積變化，已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。
（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=___。
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【題目】一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．敘述正確的是（ ）
A.溫度T℃下，該反應的平衡常數K=
B.溫度T℃下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b改變的條件是溫度，則該反應△H＜0
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