Question

【題目】一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．敘述正確的是（　　）

A.溫度T℃下，該反應的平衡常數K=

B.溫度T℃下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該反應△H＜0

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. N2(g)+O2(g)2NO(g)

起(mol/L)c0 c00

轉(mol/L)(c0c1)(c0c1)2(c0c1)

平(mol/L)c1c12(c0c1)

故K=，故A正確；

B. 反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度ρ=mV不變，故B錯誤；

C. 由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D. 由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H>0，故D錯誤；

答案選A。