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已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ?mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　�。�

A．H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）

B．

H₂SO₄（aq）+

Ba（OH）₂（aq）=

BaSO₄（s）+H₂O（1）

C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）

D．HCl（aq）+NH₃?H₂O （aq）=NH₄Cl （aq）+H₂O（1）

分析：中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據概念對選項分析判斷．

解答：解：A、選項熱化學方程式生成了2mol水，反應的焓變為-114.6kJ/mol，故A不符合；
B、反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故B不符合；
C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學方程式的表示方法，故C符合；
D、一水合氨是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol^-1，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應過程中的弱電解質電離，反應生成水的量，準確理解概念是解題關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

；由此得出，強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱△H=

-57.3kJ/mol

．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H₂的燃燒熱△H=

-373.8kJ/mol

（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放

632

kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+

O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為

H₂O₂（l）+Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l），△H=-319.68kJ/mol

；當有1molH₂O₂參與反應時，轉移電子的物質的量為

mol．
（2）硫酸工業生產中涉及如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．一定條件下，SO₂的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H

＜

O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態D時，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO₂）=

0.16mol?L^-1?min^-1

，該溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數K=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數（用K表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據數據判斷pH由大到小的順序是

．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示

，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為

．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與等物質的量的H₂O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移

mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
SO₂（g）+Cl₂（g）

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ?mol^-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=

；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v_正也增大，可采取的措施是

（選填編號）．
a．降低溫度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

（選填編號）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當再次達平衡時，容器中含SO₂的質量范圍是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為

．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據數據判斷pH由大到小的順序是

．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之

．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移

mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1) △H =-57.3kJ／mol

已知：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O △H = －Q₁kJ／mol

1/2H₂SO₄(濃) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H = －Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H = －Q₃kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為

A．Q₁＝Q₂=Q₃ B．Q₂>Q₁>Q₃ C．Q₂>Q₃>Q₁ D．Q₂=Q₃>Q₁

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