Question

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

；由此得出，強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱△H=

-57.3kJ/mol

．
（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H₂的燃燒熱△H=

-373.8kJ/mol

（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放

632

kJ的能量．

Answer 1

分析：（1）根據中和熱的定義計算中和熱，根據熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式，注意物質的聚集狀態和反應熱與物質的量的關系；
（2）根據燃燒熱的定義結合蓋斯定律計算燃燒熱；
（3）根據反應熱與鍵能的計算關系計算反應熱．

解答：解：（1）1.00L 1.00mol/L硫酸的物質的量為1mol，2.00L 1.00mol/L NaOH的物質的量為2mol，溶液完全反應生成2mol水，放出114.6kJ的熱量，
則反應的熱化學方程式為H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol，
中和熱是指強酸、強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，
所以強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱△H=-

1

2

×114kJ/mol=-57.3kJ/mol，
故答案為：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol；-57.3kJ/mol；
（2）已知①H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
利用蓋斯定律，
將②-2×①可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=（=-659.6kJ/mol）-2×（+44kJ/mol）=-747.6kJ/mol，
H₂的燃燒熱為1molH₂完全燃燒生成液態水放出的熱量，則△H=

1

2

×（-747.6kJ/mol）=-373.8kJ/mol，
故答案為：-373.8kJ/mol；
（3）化學反應中斷裂化學鍵要吸熱，形成新化學鍵要放熱，則有
斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O共吸收的能量為：946kJ+498kJ=1444kJ，
設1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放xkJ的能量，
則有：1444kJ-2xkJ=180kJ，x=632，
故答案為：632．

點評：本題綜合考查中和熱、燃燒熱以及熱化學方程式的書寫和計算等問題，本題難度中等，注意從化學鍵的角度計算反應熱的方法，準確理解中和熱和燃燒熱的概念．